关于中考化学复习知识点的整理
有关溶液的计算
注意:溶质必须是已溶解的,未溶解的不是溶液的一部分
1.基本公式:溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2.以下公式必须先满足的前提条件:在一定温度下的饱和溶液里:
① = =
② =
③ 溶质质量:溶剂质量:溶液质量=溶解度:100克:(100克+溶解度)
3.溶质质量分数= ×100%= ×100%
在一定温度下的饱和溶液里:溶解度(S克)与溶质的质量分数(p%)的关系
S= p%=
4.加水稀释浓溶液过程中,溶质质量不变(增加水的质量为)
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=(浓溶液质量+)×稀溶液质量质量分数
大部分固体白色,大部分气体、液体、溶液无色
黑色固体:木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体:硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液也是蓝色
黄色固体:氯化铁、硫酸铁、硝酸铁,它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀:氢氧化铜Cu(OH)2 不溶于水可溶于酸
红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3 不溶于水可溶于酸
硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体:铜 、氧化铁、红磷 高锰酸钾:紫黑色固体
浅绿色:氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液
绿色:碱式碳酸铜(俗名:铜绿)
七、化学实验
1.制取气体选用装置考虑:反应物的状态、反应条件(是否要加热)
反应物状态和反应条件相同的,可用相同的装置。下列各组实验装置相同:
①加热固体的反应:实验室制取氧气、氨气、甲烷,加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应:实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法:
排水法:收集不溶或不易溶于水的气体,如O2 H2 CH4 CO等。
排水法收集的气体较纯
向上排气法:收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体,如CO2 ,O2 ,HCl
向下排气法:收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体,如H2 ,CH4 ,NH3
2.实验室制取氧气注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)
3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项:
①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);
②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管,导致热的.试管破裂。)
4.向上排气法收集氧气验满方法:用带火星的木条放在集气瓶 口,木条复燃
5. 鉴别氧气的方法:用带火星的木条气体里,木条复燃,证明气体是氧气。
6.检验二氧化碳的试剂:澄清的石灰水;实验现象:澄清的石灰水变浑浊。
7.氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即
开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
8.做可燃性气体的实验时,要特别注意安全,点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前,都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9.可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应瓶内气体。
10.干燥剂:除去含水物质中的水份(特别是除去气体里的水蒸气)的物质。常用的干燥剂有:呈酸性浓硫酸;呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰。
注意:干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。浓硫酸不能干燥碱性的氨气(NH3 ),能干燥其他气体。氢气的干燥和除杂质:实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾,可选用碱石灰、氢氧化钠
把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置:除水的装置接在其他除杂质的装置之后;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。
气体进出要求:长管进短管出 大头进小头出
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